Kategori: Nedir?

Bir Metalin Kendi Oksidinden Özütlenmesi Bu istemli olmayan parçalanma tepkimesini istemli olan karbon-karbon monoksit yükseltgenme […]

Trouton Kuralı Trouton kuralı, pek çok sıvının normal kaynama noktasında standart molar buharlaşma entropisinin yaklaşık […]

Boltzmann Dağılımı a) Bir kutudaki parçacık için enerji seviyeleri kutunun boyu arttıkça çok sayıda artar […]

Lewis Asit ve Bazları Lewis Asidi: Elektron çifti alabilen tanecikler (atom, iyon ya da moleküller)’dir. […]

Aminlerin Bazlık Kuvvetleri Bir aminin bazlık kuvvetini etkileyen temel faktör, azot atomu üzerindeki ortaklanmamış elektron […]

Asit ve Baz Özelliği Gösteren İyonlar Ka (asit) x  Kb (asitin eşlenik bazı) = Ksu […]

İyonlaşma Yüzdesi Zayıf bir asit veya bazın iyonlaşmasını; iyonlaşma derecesi veya iyonlaşma yüzdesini belirleyerek tanımlayabiliriz. […]

Zayıf Asitler ve Bazlar Kuvvetli asitler suda tamamen iyonlaşırken, zayıf asitlerin ve bazların iyonlaşması tersinirdir […]

Suyun Kendi Kendine İyonlaşması ve pH Eşeli

Asit İyonlaşma Sabiti Hem asit hem de baz olarak davranan maddelere amfoter maddeler denir.

Asit ve Bazların Brønsted-Lowry Kuramı Proton veren madde asit, Proton alan madde baz’dır. Daha kuvvetli […]

Katalizörün Dengeye Etkisi Bir tepkime karışımına katalizör eklendiğinde hem ileri yöne doğru, hem de zıt […]

Sıcaklığın Dengeye Etkisi Bir denge karışımının sıcaklığının değiştirilmesi, sisteme ısı verilmesi (sistemin ısıtılması) ya da […]

Hacim Değişikliğinin Dengeye Etkisi Bir denge karışımının hacminin küçülmesi, net değişmenin daha az mol sayısı […]

Basınç Değişikliğinin Dengeye Etkisi Sabit sıcaklıktaki bir denge karışımının basıncı üç ayrı yolla değiştirilebilir: 1.Gaz […]

Le Chatelier İlkesi Henri Le Chatelier (1884); Denge konumunda bulunan bir sitemdeki sıcaklık, basınç veya […]

Denge Sabiti Eşitliği

Elektrolit Olmayan Çözeltilerde Donma Noktası Alçalması ve Kaynama Noktası Yükselmesi Uçucu olmayan bir çözünen, saf […]

Ters Osmoz Eğer B’ye osmotik basınçtan daha fazla bir basınç uygularsak, su moleküllerinin net geçişini […]

İzotonik, Hipertonik ve Hipotonik Çözeltiler Vücut sıvısı ile aynı osmotik basınca sahip bir çözeltiye “izotonik […]

Saf sudaki su derişim, çözeltideki su derişiminden fazla olduğundan, saf sudan çözeltiye bir geçiş vardır. […]

Azeotrop, sabit bir kaynama noktası bulunan ve sıvı ve buhar fazlarındaki bileşimi aynı olan çözeltidir. […]

Çözünürlük sıcaklıkla değişir. Çözünürlüğün sıcaklığa bağlılığını gösteren eğriye çözünürlük eğrisi denir.

Doygun çözeltinin derişimine, verilen çözücü içinde çözünenin çözünürlüğü denir.

Doygun çözelti-Doymamış çözelti-Aşırı doymuş çözelti Verilen bir sıcaklıkta normal olarak mümkün olan en fazla çözünen […]

Entropi Entropi, atom, iyon ve molekül gruplarının olabildiğince düzensiz bir şekilde dağılma eğilimlerinin bir ölçüsüdür. […]

Hidratlaşma Enerjisi Su molekülleri kristal yüzeyindeki iyonlara yaklaşır ve etrafını sarar, su moleküllerinin negatif uçları […]

İdeal çözeltiler Moleküller arası çekim kuvvetleri yaklaşık aynı büyüklükteyse, moleküller gelişi güzel karışır. Sonuçta homojen […]

Normalite, 1 Litre çözeltide çözünmüş maddenin eşdeğer gram sayısıdır.              N = M x e

Molarite ve Molalite Molalite, sıcaklıktan bağımsız ve aynı zamanda mol kesri ile de orantılı olan […]

Kütle/hacim yüzdesi (m/v): – 100 mL çözeltide 0,9 g NaCl içeren sulu çözeltinin derişimi; %0,9 […]

Hacim yüzdesi (v/v): – 100 mL çözeltide 25 mL metil alkol içeren çözeltinin derişimi; %25 […]

Kütle yüzdesi (m/m): – 5 g NaCl’yi 95 g suda çözersek, 100 gramında kütlece %5 […]

Derişim (konsantrasyon): Verilen bir çözücüde ya da çözeltide bulunan çözünen miktarının bir ölçüsüdür.

Van der Waals  Kuvvetlerinin Özellikleri London (dağılma) kuvvetleri bütün moleküller arasında vardır. Bu kuvvetlerin büyüklüğü […]

İndükleme, elektrikle yüklü bir cismin diğer cisme teması sonucu o cisimde de elektrik akımı oluşturmasıdır. […]

Kutuplanabilirlik (Polarlanabilirlik) Bir molekülün bir dipol tarafından indüklenme olayına kutuplanabilirlik denir. Kutuplanabilirlik elektron sayısı ile […]

Dağılma veya London Kuvvetleri Anlık ve indüklenmiş dipoller, moleküller arası çekim kuvvetleri oluşmasına yol açar. […]

İndüklenmiş Dipoller Bu olaydan sonra komşu atom ya da moleküldeki elektronlar da yer değiştirerek dipol […]

Anlık Dipoller Belli bir anda elektronların bir atomun veya molekülün bir bölgesine yığılması olasılığı vardır. […]

Süperkritik Akışkanlar Kritik noktanın üzerindeki fazı adlandırmak zordur, yoğunluğu sıvınınki gibi yüksek, viskozitesi ise gazınki […]

Faz geçişi Bir faz diyagramında iki fazı ayıran eğrinin geçilmesine faz geçişi denir.

Üçlü nokta Katı, sıvı ve buharın birlikte dengede olduğu tek bir sıcaklık ve basıncı gösteren […]

Faz: Belli bir bileşimi ve bir örnek (tekdüze) özelliği olan ve temasta olduğu öteki fazlardan […]

Süblimleşme entalpisi, maddenin erime ve buharlaşma entalpilerinin toplamıdır.

Süblimleşme-Kırağılaşma Moleküllerin katı halden doğrudan buhar haline geçmesine süblimleşme denir. Süblimleşmenin tersi kırağılaşma’dır. ΔHsüb.  = […]

Erime entalpisi: Bir katının erimesi için gerekli ısı miktarıdır.

Clausius-Clapeyron denklemi Clausius-Clapeyron denklemi, buhar basıncının sıcaklıkla değişimini veren denklemdir. Buhar basıncı denkleminde A’yı ortadan […]

Kritik Nokta Sıvı ve buharın ayırt edilemez olduğu noktaya kritik nokta denir. Kaynama tanımlanırken sıvı […]

Buhar basıncı eğrisi Sıcaklıkla buhar basıncının değişimini gösteren grafiğe buhar basıncı eğrisi denir.

Normal kaynama noktası Buhar basıncının, standart atmosfer basıncına (1 atm = 760 mmHg) eşit olduğu […]

Kaynama Uzaklaşan moleküllerin oluşturduğu basınç, atmosfer moleküllerinin oluşturduğu basınca eşit olur, bu olaya kaynama denir.

Uçucu olmayan sıvılar Oda sıcaklığında yüksek buhar basıncına sahip sıvılara uçucu, çok düşük buhar basıncına […]

Buhar basıncı Sıvısıyla dinamik dengede bulunan buharın oluşturduğu basınca buhar basıncı denir.

Moleküllerin sıvı yüzeyinden gaz ya da buhar haline geçmesine buharlaşma denir.

Viskozite bir sıvının akmaya karşı gösterdiği dirençtir. Moleküller arası çekim kuvvetleri arttıkça viskozite büyür. Sıvının […]

Bağ Ayrışma Enerjisi, gaz halindeki bileşiklerde bir mol kovalent bağı koparmak için gerekli enerji miktarıdır […]

Bağ Uzunluğu: Kovalent bağlı iki atomun merkezleri arasındaki uzaklıktır. İki atom arasındaki kovalent bağın uzunluğu […]

Bağ Derecesi: Bağ derecesi arttıkça fazla elektron bulunacak ve bunlar da atomları daha sıkıca birarada […]

Molekül Geometrisi: Atom çekirdeklerinin oluşturduğu geometri.

VSEPR (Değerlik Kabuğu Elektron Çifti İtmesi) Teorisi: İster kimyasal bağ (bağlayıcı çiftler), isterse ortaklanmamış (bağ […]

Bağ Açıları: Bağları gösteren komşu doğru çizgiler arasındaki açıdır.